[자연과학][일반화학test(실험) ] 르 샤틀리에의 원리
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작성일 19-12-15 20:29
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정방향과 역방향의 과정이 활동적…(생략(省略))
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[자연과학][일반화학test(실험) ] 르 샤틀리에의 원리
실험결과/화학
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다. 또한 reaction response물이나 생성물 중 어느 하나의 농도를 증가시키면 평형은 해당 물질의 농도를 감소시키는 방향으로 이동하며 발열reaction response의 경우 온도를 상승시키면 평형은 흡열 reaction response 쪽으로 이동시키는 이 모든 것이 르 샤틀리에의 원리로 설명(explanation)이 되는 것이다. 만약 reaction response물이 생성물로 전환하는 속도가 증가하는 쪽으로 조건이 변하면 역reaction response 속도가 새로운 정reaction response 속도와 같아지도록 평형 조성은 조절된다 만약 어떤 조건의 change(변화)가 정reaction response 속도를 감소시키면 생성물은 정,역 두 reaction response 속도가 같아질 때까지 분해될 것이다. 이 實驗에서우리는 reaction response 조건이 평형의 위치에 미치는 effect(영향) 을 觀察하고 Le Chatelier의 원리를 확인하고자 한다.
르 샤틀리에의 원리는 정적 평형이 아닌 동적 평형에만 적용된다 동적 평형은 어느 의미에서 살아있는 평형이다. 촉매는 정reaction response과 역reaction response의 속도에 똑같이 작용하므로 평형 조성에는 change(변화)가 없다. 즉, 이것이 이번 實驗의 목표(目標)이다. 이에 따라 만일 용액과 접촉하는 기체의 압력이 증가하면 동적평형은 용액속의 기체의 농도를 증가시켜 조절한다. 이 농도를 어떻게 증가시키겠는가 온도를 올려서 혹은 내려서 압력을 높여서 혹은 내려서 또 다른 방법은
화학 평형은 동적이기 때문에 reaction response이 일어나는 조건이 변하면 effect(영향) 을 받는다. 즉, 정reaction response과 역reaction response이 동시에 진행되는 가역 reaction response은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도, 압력, 온도 등의 reaction response 조건에 따라 달라진다.
[일반화학實驗] 르 샤틀리에의 원리
1. INTRODUCTION
와 같은 화학 물질의 공업적 생산에서는 생성물의 평형 농도가 경제성이 맞을 만큼 충분히 커야 한다.
그렇다면 우리가 확인하고자 하는 르 샤틀리에의 원리란 무엇인가 이 원리를 우선 알아볼 필요가 있다 이 원리를 한마디로 설명(explanation)하면, 동적평형은 조건의 어떤 change(변화)에 마주향하여 도 이를 억제하려는 경향이 있다라는 것이다. 이는 용액 위의 기체 분자수를 감소시키는 경향이며 따라서 압력 증가를 최소로 한다.
