test(실험) 4화학전지와전기화학적서열
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작성일 21-03-29 01:49
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2. 實驗 결과
1) 전기 화학적 서열
Zn 조각
reaction response O
reaction response O
Cu 조각
reaction response X
reaction response X
Pb 조각
reaction response X
reaction response O
2) 화학전지
Zn-Cu
Zn-Pb
Cu-Pb
實驗값
943 mV
458 mV
489 mV
理論값
오차(%)
-14.3
-37.6
4.04
3) 농도차 전지
實驗값
62.6 mV
77.8 mV
理論값
Nernst식 : E=E0-0.0591/nlog([C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b)
nernst식을 이용해 理論값을 구하는 것을 이해 하지 못하여 理論값을 구하지 못했습니다.
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 reaction response을 이용하여 전기 에너지를 얻는
화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인한다.
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實驗 4. 화학전지와 전기화학적 서열
1. 實驗 목적
서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다.
이 實驗에서 實驗값이 理論값보다 작게 나왔던 이유를 추론하자면
1. 만약 實驗에 사용되었던 용액의 농도가 정확했다면 -` KCl 용액이 충분히 포화되지
않은 상태에서 염다리를 만듦으로 인해 전류 I값을 낮추고, 저항 R…(To be continued )
test(실험) 4화학전지와전기화학적서열
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test(실험) 4화학전지와전기화학적서열
순서
실험결과/화학
다.
2. 實驗 결과
1) 전기 화학적 서열
Zn 조각
reaction response O
reaction response O
Cu 조각
reaction response X
reaction response X
Pb 조각
reaction response X
reaction response O
2) 화학전지
Zn-Cu
Zn-Pb
Cu-Pb
實驗값
943 mV
458 mV
489 mV
理論값
오차(%)
-14.3
-37.6
4.04
3) 농도차 전지
實驗값
62.6 mV
77.8 mV
理論값
Nernst식 : E=E0-0.0591/nlog([C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b)
n...
實驗 4. 화학전지와 전기화학적 서열
1. 實驗 목적
서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다.
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 reaction response을 이용하여 전기 에너지를 얻는
화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인한다.
實驗 결과 이온화 경향이 일치하므로 實驗이 제대로 되었음을 알 수 있다
2) 화학전지
=` 理論값은 각각 1100mV, 630mV, 470mV 로 계산되는데 實驗 결과 이보다 조금씩
작거나 큰 943mV, 458mV, 489mV 가 측정(測定) 되었다.
농도 차이에 의해 생기는 기전력을 observe하고 Nerst식에 의해 유도된 값과 비교하여 본다.
3. 토의
1) 전기 화학적 서열
=` 실제로 이온화 경향은 Zn ` Pb ` Cu 이고, 화학적 서열 또한 Zn ` Pb ` Cu 이다.
농도 차이에 의해 생기는 기전력을 observe하고 Nerst식에 의해 유도된 값과 비교하여 본다. 이므로 전압 V값이 작게
측정(測定) 되었다는 것은 오차가 없는 實驗에 비해 전류 I 값이 작았거나, 저항 R 값이 컸다는
것을 의미한다.
