[자연과학] 일반화학 實驗(실험) - Autocatalysis(자체 촉매 reaction(반응))
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작성일 20-09-24 23:44본문
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용해과정은 먼저 유리막대로 충분히 저어준 후, 마그네틱 바와 교반기를 이용해 교반시킨다.
두 번째 비커의 묽은 산을 첫 번째 비커의 용액에 잘 저어주면서 천천히…(To be continued )
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[자연과학] 일반화학 實驗(실험) - Autocatalysis(자체 촉매 reaction(반응))
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설명
일반화학 실험 - Autocatalysis(자체 촉매 反應)
1. 실험 준비물
- 250ml 비커 2개, 100ml 눈금실린더, 스포이드, 유리막대, 교반기, 마그네틱 바, 염소산칼륨, 아황산나트륨, 브로모티몰블루(BTB), 황산
2. 실험 목적
反應의 중간생성물이 촉매 역할을 할 수 있음을 이해하고 그로부터 反應이 점점 빨라지는 것을 watch할 수 있따
3. 실험 理論
① 자체 촉매 反應이란
화학 反應에서, 反應 생성물 자체가 촉매작용을 나타내는 현상. 자체촉매 현상이 현저한 反應에 대하여 反應속도의 시간 경과를 조사하면 초기에 유도기가 존재하고, 反應이 진행됨에 따라 反應속도는 가속적으로 증대하여 극대를 걸쳐 완료된다 생성물이 정촉매일 때 反應속도는 도중에서 극대치를 나타내고 생성물이 역촉매이거나 反應물이 정촉매일 때는 反應의 진행과 더불어 속도가 감소한다.
물 50mL가 들어있는 다른 비커에 3M 황산용액 4mL를 넣는다.
`자체 촉매 反應에 대한 Sigmoid 곡선`
反應 초기에는 촉매역할을 하는 反應물이 거의 없어 反應속도가 느리지만 反應이 계속 진행되면 촉매(反應물)가 증가하여 反應속도가 증가하게 된다
② 자체 촉매 反應의 예
- 펩신의 펩시노겐 활성화
→ 펩시노겐은 염산의 산성 環境(환경)에서 일부 펩티드가 잘려 나가면서 펩신으로 활성화 되는데, 활성화된 펩신은 다른 펩시노겐의 활성을 촉진하여 전환反應이 증폭된다
4. 실험 방법
비커에 물 40mL를 채우고, 아황산나트륨 12.5g을 완전히 용해시킨 후, 염소산칼륨 4g,을 용해시킨다.
※자체 촉매 反應 속도 법칙
의 反應일 때
反應속도
A와 B의 농도는 시간에 따라 다르다.
※자체 촉매 反應 속도 법칙
의 反應일 때
反應속도
A와 B의 농도는 시...
일반화학 실험 - Autocatalysis(자체 촉매 反應)
1. 실험 준비물
- 250ml 비커 2개, 100ml 눈금실린더, 스포이드, 유리막대, 교반기, 마그네틱 바, 염소산칼륨, 아황산나트륨, 브로모티몰블루(BTB), 황산
2. 실험 목적
反應의 중간생성물이 촉매 역할을 할 수 있음을 이해하고 그로부터 反應이 점점 빨라지는 것을 watch할 수 있따
3. 실험 理論
① 자체 촉매 反應이란
화학 反應에서, 反應 생성물 자체가 촉매작용을 나타내는 현상. 자체촉매 현상이 현저한 反應에 대하여 反應속도의 시간 경과를 조사하면 초기에 유도기가 존재하고, 反應이 진행됨에 따라 反應속도는 가속적으로 증대하여 극대를 걸쳐 완료된다 생성물이 정촉매일 때 反應속도는 도중에서 극대치를 나타내고 생성물이 역촉매이거나 反應물이 정촉매일 때는 反應의 진행과 더불어 속도가 감소한다.
이러한 방정식은 Sigmoid 곡선의 형태를 띤다.