산화-환원 적정; 과망간산법
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작성일 19-11-23 19:45
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겨울철에는 결정화한다.
산화,환원 적정,과망간산법
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따라서 답: M= 2.79 M
위의 수치는 0.02M KMnO4 와 차이가 많이 나므로 이 實驗이 실패 했음을 알 수 있다
2HI -> H2 +I2 : HI에서 H를 잃었다.
i) 산화: 산소와 결합하거나 수소를 잃는 화학 反應(반응)
1.Na₂C₂O₂용액에 KMnO₄용액을 처음 몇 방울 가할 때, KMnO₄의 색이 서서히 없어진다. ii) 환원: 산소를 잃거나 수소와 결합하는 화학반응 ex) N2 +3H2 -> 2NH3 : N2가 H와 결합 CuO +H2 -> Cu +H2O : CuO가 산소를 잃었다. 황산이온의 존재는 염화바륨을 가할 때 흰 앙금이 생기므로 검출할 수 있다
CuO +H2 -> Cu +H2O : CuO가 산소를 잃었다. 또한 각종 유기화합물, 특히 방향족 화합물과 reaction 하여 술폰산을 만든다. 진한 황산은 낮은 온도에서는 이들 금속과 reaction 하지 않지만 가열하면 이산화황을 발생하고 황산염을 만든다. 순황산(100% 황산) 및 진한 황산은 물과의 친화력(親和力)이 강하여 혼합하면 강하게 발열한다. 진한 황산에 삼산화황을 녹인 발연황산은 탈수작용이나 산화작용이 휠씬 강하다.
다. 녹는점 10.4℃, 비중 l.84(15℃)이다.
M= (1000* 0.7 * 2)/(0.75*134.0*5)
ii) 환원: 산소를 잃거나 수소와 결합하는 화학反應(반응)
산화-환원 적정; 과망간산법
ex) 2Mg +O2 -> 2MgO : Mg이 산소와 결합
ㄱ. 산소와 수소의 결합과 분리에 따른 산화-환원
ex) N2 +3H2 -> 2NH3 : N2가 H와 결합
순서
4. 황산 [黃酸, sulfuric acid] : 순수한 황산은 무색으로 점성(粘性)이 있는 기름 같은 액체이다. 이 밖에 플라스틱 공업에서 비닐중합의 촉매로도 쓰이고, 또 소독제·폭약으로도 사용된다된다. 최근에 공업용으로는 30% 수용액이 사용되는데, 산화성이 격렬하고 피부가 심하게 상하므로, 장갑·보호안경 등을 착용하고 취급해야 한다. 아연· 철· 마그네슘· 알루미늄 등의 각종 금속은 묽은 황산에 녹아서 수소를 발생하고 황산염을 만든다. 90% 수용액은 로켓의 추진제, 잠수함 엔진의 작동용으로 쓰인다. 그 이유를 설명(說明)하여라.
설명
화력을 가지며, 생성물이 무해하다는 점과 쉽게 분해하여 산소를 발생하는 점에서 analysis(분석) 시약의 산화제, 견사(絹絲)·양모 등의 표백제로 쓰인다. 더 많은 KMnO₄을 가하면 색이 훨씬 빨리 없어진다. 많은 무기물 및 유기물을 녹이며, 가열하면 290℃에서 분해하기 처음 하여 삼산화황을 발생한다.
레포트 > 자연과학계열
1. 산화 환원의 정의(定義)
진한 황산은 저온에서는 산화작용이 강하지 않지만 가열하면 강한 산화작용을 나타낸다.
1. 산화 환원의 정의 ㄱ. 산소와 수소의 결합과 분리에 따른 산화-환원 i) 산화: 산소와 결합하거나 수소를 잃는 화학 반응 ex) 2Mg +O2 -> 2MgO : Mg이 산소와 결합 2HI -> H2 +I2 : HI에서 H를 잃었다. 또 물과 강하게 결합할 뿐만 아니라 강력한 탈수작용이 있어, 다른 여러 가지 화합물로부터 산소와 수소를 빼앗기 때문에 각종 건조제·탈수제로 사용되며, 설탕이나 섬유 등에 황산을 작용시키면 탈수되어 탄소가 유리된다된다. 황산수용액, 즉 보통 말하는 황산은 무색의 용액으로 강한 이염기산이다. 317℃에서 끓기 처음 하여 공비혼합물(98.54% 수용액)이 된다된다.
